18．与Cl

2

反应：2Al+3Cl

2

2AlCl

3

19．与S反应：2Al+3S

Al

2

S

3

20．与O

2

反应：4Al+3O

2

2Al

2

O

3

（常温下生成氧化膜）

2Al+3O

2

2Al

2

O

3

（纯氧中剧烈燃烧）

21．毛刷实验：2Al+3Hg(NO

3

)

2

2Al(NO)

3

+3Hg，4Al+3O

2

2Al

2

O

3

22．与水反应：2Al+6H

2

O

2Al(OH)

3

+3H

2

23．与浓HNO

3

反应：Al+6HNO

3

(浓)

Al(NO

3

)

3

+3NO

2

+3H

2

O

24．与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H

2

O

2NaAlO

2

+3H

2

25．铝热反应：2Al+Fe

2

O

3

Al

2

O

3

+2Fe

五、氧化铝

26．与HCl反应：Al

2

O

3

+6HCl

2AlCl

3

+3H

2

O

27．与NaOH反应：Al

2

O

3

+2NaOH

2NaAlO

2

+H

2

O

（以上相应的离子方程式对应系数相同）

六、氢氧化铝

28．酸、碱式电离：H

2

O+

AlO

2

—

+H

+

Al(OH)

3

Al

3+

+3OH

—

29．与HCl反应：Al(OH)

3

+3HCl

AlCl

3

+3H

2

O

30．与NaOH反应：Al(OH)

3

+NaOH

NaAlO

2

+2H

2

O

（以上相应的离子方程式对应系数相同）

31．受热分解：2Al(OH)

3

Al

2

O

3

+3H

2

O

32．制备方法：

（1）Al

3+

与碱（NH

3

·H

2

O）反应：AlCl

3

+3NH

3

·H

2

O

Al(OH)

3

+3NH

4

Cl

（2）AlO

2

—

与酸（CO

2

+H

2

O）反应：（CO

2

少量）2NaAlO

2

+CO

2

+3H

2

O

Na

2

CO

3

+2Al(OH)

3

（CO

2

过量）NaAlO

2

+CO

2

+2H

2

O

NaHCO

3

+Al(OH)

3

（3）双水解反应（Al

3+

+AlO

2

—

）：AlCl

3

+3NaAlO

2

+6H

2

O

4Al(OH)

3

+3NaCl

七、铝盐

33．明矾净水原理：Al

3+

+3H

2

O

Al(OH)

3

（胶体）+3H

+

34．AlCl

3

与NaOH反应：

（1）向AlCl

3

中加NaOH：AlCl

3

+3NaOH

Al(OH)

3

+3NaCl（少量）

Al(OH)

3

+NaOH

NaAlO

2

+2H

2

O（过量）

总反应：AlCl

3

+4NaOH

NaAlO

2

+2H

2

O+3NaCl

（2）向NaOH中加AlCl

3

：AlCl

3

+4NaOH

NaAlO

2

+2H

2

O+3NaCl（少量）

AlCl

3

+3NaAlO

2

+6H

2

O

4Al(OH)

3

+3NaCl（过量）

八、偏铝酸盐

35．偏铝酸盐的水解：AlO

2

—

+2H

2

O

Al(OH)

3

+OH

—

36．与HCl反应：

（1）向NaAlO

2

加HCl：NaAlO

2

+HCl+H

2

O

Al(OH)

3

+NaCl（少量）

Al(OH)

3

+3HCl

AlCl

3

+3H

2

O（过量）

总反应：NaAlO

2

+4HCl

AlCl

3

+2H

2

O+NaCl

（2）向HCl加NaAlO

2

：NaAlO

2

+4HCl

AlCl

3

+2H

2

O+NaCl（少量）

AlCl

3

+3NaAlO

2

+6H

2

O

Al(OH)

3

+3NaCl（过量）

37．总结：Al

3+

Al(OH)

3

AlO

2

—