（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃

①根据题目中结论：“镁粉”中一定含有MgCO₃和现象“a试管中有气泡产生”，则可推测b试管中一定有二氧化碳与氢氧化钙的反应发生，故澄清石灰水变浑浊；

②因为二氧化碳的灭火作用，故先除掉二氧化碳，则需要将图中的澄清石灰水替换成氢氧化钠浓溶液，再证明是否有氢气生成，如果观察到b试管口无明显现象，则推测“镁粉”中一定不含有镁；

（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）₂

【实验过程】

Ⅰ．根据复分解反应的书写特点“内项结合，外项结合”，则Mg（OH）₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

【实验分析及结论】

根据表格中的数据和“取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL”，则推测“镁粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5gMgCO₃消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等；

【实验反思】

为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．

设MgCO₃的质量为x，则

x

0.5g

＝

119ml

140ml

，解得x=0.425g，则

0.425g

0.5g

×100%=85%，由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为85%；

“镁粉”中另一种物质的质量为0.5g-0.425g=0.075g，它生成的气体为5.3ml-4.25ml=1.05ml，则设0.5个该物质，生成的气体体积为x，则

0.075g

1.05ml

＝

0.5g

y

，解得y=7ml，故“镁粉”中除MgCO₃外的另一种物质为Mg（OH）₂．

故答案为：

（1）①澄清石灰水变浑浊．②氢氧化钠浓溶液． 不含Mg．

【实验过程】Ⅰ． Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

【实验分析及结论】0.5gMgCO₃消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等

【实验反思】MgCO₃，85%，Mg（OH）₂．