C6H6不是极性分子。因为苯环中C原子以sp2杂化轨道形成的大π键（包含12个σ键）。所有的C-C键都完全平均化，苯环高度对称，正负电荷中心重合。

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH₄就是非极性分子。

扩展资料：

一、价键观点

碳数为4n+2（n是正整数，苯即n=1），且具有单、双键交替排列结构的环烯烃称为轮烯（annulene)，苯是一种轮烯。苯分子是平面分子，12个原子处于同一平面上，6个碳和6个氢是均等的，C-H键长为1.08Α，C-C键长为1.40Α，此数值介于单双键长之间。

分子中所有键角均为120°，碳原子都采取sp2杂化。每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个轨道上有一个电子。6个轨道重叠形成离域大π键，莱纳斯·鲍林提出的共振杂化理论认为，苯拥有共振杂化体是苯环非常稳定的原因，也直接导致了苯环的芳香性。

二、区分极性分子和非极性分子的方法

非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法

1、化合价法

组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH₄,CCl₄,SO₃,PCl₅。

2、受力分析法

若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO₂,C2H₄,BF₃。

参考资料来源：百度百科-笨

参考资料来源：百度百科-极性分子