以一元强酸滴定一元强碱为例，计算滴定反应化学计量点的pH步骤如下：

1. 滴定前：若以氢氧化钠溶液为例，初始氢离子浓度C(H+)为0.1mol/L，因此pH值为-lgC(H+)=1。故初始pH=1.00。

2. 化学计量点前盐酸过量时，计算氢离子浓度C(H+)：C(H+)=[C(HCl)V(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/V(HCl)+V(NaOH) = 0.1[(20-V(NaOH))/20+V(NaOH)]。按照公式PH=-lgC(H+)计算pH值。

3. 化学计量点时：酸碱完全中和生成盐（如氯化钠）和水，溶液pH值应为中性，即PH=7。

4. 计量点后氢氧化钠过量时，计算氢氧根离子浓度C(OH-)：C(OH-)=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl)V(HCl)]/V(HCl)+V(NaOH) = 0.1[(V(NaOH)-20)/20+V(NaOH)]。按照POH=-lgC(OH-)求出POH，再根据PH+POH=14计算出pH值。

在实验中，使用甲基橙、甲基红、酚酞等酸碱指示剂来判断是否达到完全中和。酸碱中和滴定是基本的分析化学实验，也是高中化学的必修内容。实验所需仪器包括酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、容量瓶等。

酸碱指示剂的变色原理是有机弱酸或有机弱碱在不同pH的溶液中显示不同颜色。例如，石蕊是一种有机弱酸，其变色范围在一定pH值内。在酸性溶液中，由于氢离子浓度增加，石蕊分子电离减少，主要呈现红色；在碱性溶液中，氢氧根离子浓度增加，促使石蕊电离平衡向正反应方向移动，主要呈现蓝色；当氢离子和氢氧根离子浓度相等时，呈现紫色。指示剂的颜色变化是在特定pH范围内发生的，这一范围即为指示剂的变色范围，通常通过实验测定。

注意：在强酸滴定弱碱时使用甲基橙作为指示剂；强碱滴定弱酸时使用酚酞；其他情况可使用紫色石蕊试剂。