我们首先来分析一种情况，向NaOH和Na2CO3混合溶液里滴加稀盐酸。我们假设HCl会先和Na2CO3反应，生成NaCl、水和二氧化碳。但是此时由于NaOH的存在，生成的二氧化碳会立即被氢氧化钠吸收，生成碳酸钠和水。

我们把发生的反应全部列出来，如下：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

把前后被消耗又被生成的碳酸钠约去，得：

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

所以我们可以看到，实质上在氢氧化钠存在时碳酸钠并没有和稀盐酸反应，氢氧化钠被稀盐酸消耗完后，碳酸钠才和剩余的稀盐酸反应。在这种情况下，酸碱中和优先，酸碱中和干扰了气体的产生，所以酸碱中和后才有气体产生。

接下来分析第二种情况，向稀盐酸和硫酸钠混合溶液里滴加氢氧化钡。我们也假设硫酸钠先和氢氧化钡反应，写出方程式：

Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH

反应的产物硫酸钡不溶于酸，所以能继续存在，而氢氧化钠不能与稀盐酸共存，发生反应：

2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O

整理得总反应式：

Na2SO4+Ba(OH)2+2HCl=2NaCl+2H2O+BaSO4↓（这么写是为了方便理解，其实不太严谨）

此时酸碱中和与生成沉淀互不干扰，所以反应一开始就有沉淀生成。

其实上了高中我们会学到，复分解反应实质上是离子反应。所以上述第二种情况其实也可以理解为向含有氢离子、氯离子、硫酸根离子和钠离子（水电离不考虑）的溶液里滴加氢氧根离子和钡离子，钡离子找硫酸根生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子找氢离子生成水，互不干涉。