在溶解度的概念下，我们可以将溶液分为两类：饱和溶液和不饱和溶液。1、饱和溶液：在一定的温度和溶剂量条件下，加入溶质直到无法再溶解，这样的溶液称为饱和溶液。2、不饱和溶液：如果在该条件下，还能继续溶解更多的溶质，这样的溶液称为不饱和溶液。3、区分饱和与不饱和溶液的方法：向溶液中继续加入同种溶质，若溶质质量减少，表明溶液为不饱和；若溶质质量不变，则溶液为饱和。4、水和酒精可以任意比例互溶，因此它们不会形成饱和溶液。5、饱和与不饱和溶液的相互转化：①对于氢氧化钙和某些气体，它们的溶解度随温度升高而降低。因此，要将不饱和溶液转变为饱和溶液，可以通过升温的方法。②最常用的方法包括蒸发溶剂、增加溶质或添加溶剂。③若要将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和，可以通入适量的二氧化碳并过滤。④要将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和，可以加入CaO并进行冷却。⑤由于氢氧化钙不是晶体，因此它的溶液不会析出晶体，只能被称为“澄清的石灰水变浑浊”。关于浓稀溶液与饱和不饱和溶液的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。②在特定温度下，饱和溶液的浓度一定高于不饱和溶液。扩展知识：应用包括：①通过溶解度数据查找特定温度下的溶解度；②根据溶解度数据确定物质的相应温度；③比较不同物质在相同温度下的溶解度；④比较同一物质在不同温度下的溶解度，以判断其溶解度受温度影响的程度，进而设计分离或提纯方法，如通过蒸发提纯NaCl，通过降温结晶分离NaCl和NaNO₃。⑤计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比。⑥判断在特定温度下溶液是否饱和。⑦根据物质在20摄氏度的溶解度判断其溶解度大小。⑧确定溶液状态（饱和或不饱和）。