醋酸溶液中，主要离子就是H+和醋酸根离子，加水稀释，肯定会使H+和醋酸根离子的浓度都变小的。虽然稀溶液的电离程度会增大，但是抵不过稀释导致的H+浓度下降。其实，想想就知道，醋酸稀释了，PH会增大，H+浓度肯定变小的。

由于H+变小，OH-与H+乘积又是一个常数，那么OH-离子浓度就变大了。

原本我以为你是被电离程度问题困扰，现在看来你对电离的基本概念还有点不清楚。

溶液中的电离包括两个部分，一个是溶质的电离，这个只与溶质浓度和溶质电离程度有关；另外一个就是水的电离，这个电离比较特别，因为溶液的电离乘积是个常数，一旦溶质也有H+或者OH-电离出来，就会抑制水的电离。

比如0.1mol盐酸溶液，里面【H+】=10^-1mol/L，那么【OH-】=10^-13mol/L。由于HCl没有OH-出来，那么都是水电离提供的。也就是说，水只电离了10^-13mol/L（水产生的H+和OH-都是这么多）。而在中性溶液中，水是能够电离10^-7mol/L的。

对于溶液稀释的情况，要先把溶质的离子浓度计算出来，然后再计算水的电离的，因为水的电离会因为溶质变化而变化的。