碳酸钙溶于水时，其沉淀溶解平衡方程式为：CaCO3（s）+H2O（l）)⇌Ca2+（aq）+HCO3-（aq）+OH-（aq）。

1、碳酸钙沉淀溶解平衡方程式是描述碳酸钙在水中溶解和沉淀过程的化学方程式。碳酸钙（CaCO3）是一种常见的无机化合物，广泛存在于自然界中，如石灰石、大理石等。在水溶液中，碳酸钙会与水发生反应，生成溶解性的碳酸氢根离子（HCO3-）和钙离子（Ca2+）。

2、其中，s表示固态，l表示液态，aq表示水溶液。这个方程式表明，碳酸钙在水中溶解时，会生成钙离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子。这些离子在水溶液中形成一种动态平衡状态，即沉淀溶解平衡。

3、当水中的碳酸氢根离子浓度增加时，碳酸钙的溶解度会降低，从而导致碳酸钙沉淀。反之，当水中的碳酸氢根离子浓度降低时，碳酸钙的溶解度会增加，从而使碳酸钙溶解。这个过程可以通过改变温度、压力、溶液中的其他物质等因素来调控。

4、在实际生活中，人们利用碳酸钙沉淀溶解平衡原理进行水处理、制备纯净水等。例如，通过向水中加入二氧化碳气体，可以使水中的碳酸氢根离子浓度增加，从而促使碳酸钙沉淀，达到净化水质的目的。此外，碳酸钙还广泛应用于建筑材料、化肥、制药等领域。

碳酸钙的相关知识

1、碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO₃，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石等。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，也是某些动物骨骼或外壳的主要成分。

2、物理性质上，碳酸钙通常为白色固体，无味，无臭；具有无定型和结晶型两种形态，结晶型呈柱状或菱形。相对密度2.71，熔点1339℃，约在825℃时分解为氧化钙和二氧化碳。它难溶于水和醇，但与稀酸反应，同时会放出二氧化碳，此过程是放热反应。

3、根据碳酸钙生产方法的不同，它可以被分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。其中，重质碳酸钙由直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳制得；轻质碳酸钙是将石灰石等原料煅烧生成石灰（主要成分为氧化钙）和二氧化碳。

4、此外，碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广，包括用于造纸、冶金、玻璃、制碱、橡胶、医药、颜料、有机化工等部门。因此，对碳酸钙的化学式、性质、来源、用途以及反应性能的了解，对于理解化学原理和应用具有重要意义。