物质熔沸点的高低,取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱.

卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高；

而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体,微粒间作用力随原子半径的增大而减小,故熔沸点依次降低；

碳族元素的单质中,金刚石和晶体硅属于原子晶体,Ge、Sn、Pb属于金属晶体,两类单质间的熔沸点无明显递变.但原子晶体从金刚石到晶体硅,因原子半径增大共价键减弱而熔沸点降低,金属晶体从Ge到Pb如同碱金属,熔沸点依次降低.

氧、硫、硒、碲的熔点分别是-218、112（119）、217、452,从上到下熔点逐渐升高的规律.因为这些单质也是分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高.