钠与稀盐酸反应实际上是钠置换溶液中的氢离子过程。盐酸中的氢离子浓度较高，这是因为氢离子完全电离为自由移动的离子，而水作为弱电解质，电离出氢离子较为困难。因此，钠首先会直接置换盐酸电离出的氢离子。如果钠的量超过所需，即钠过量，盐酸被完全消耗后，钠才会进一步与水中的氢离子反应。

具体来说，当钠投入稀盐酸中时，钠首先会与盐酸中的氢离子发生反应，生成氢气和氯化钠。这个过程可以表示为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑。在反应过程中，钠表面会迅速生成一层致密的氧化钠薄膜，这层薄膜可以防止钠继续与水反应，直到所有氢离子被置换完毕。

一旦盐酸中的氢离子被完全消耗，反应会停止，钠会继续与水中的氢离子反应，生成更多的氢气和更少的氧化钠。这个过程可以表示为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。在这个反应中，生成的氢氧化钠会与生成的氢气一起释放出来。

值得注意的是，整个反应是一个放热过程，释放出大量的热量。因此，在实验过程中需要特别注意安全，避免因反应产生的热量引发火灾或爆炸。

钠与稀盐酸的反应不仅展示了钠的强还原性，还展示了水和盐酸中氢离子的不同电离特性。通过这个反应，我们可以更深入地理解金属与酸反应的机理，以及不同电解质的电离特性对反应的影响。

此外，钠与稀盐酸的反应在实验室中是一个常见的演示实验，用于展示金属与酸反应的基本原理。通过观察这一反应，学生可以更好地理解化学反应的微观过程，以及如何利用实验来验证理论知识。

在实际应用中，钠与稀盐酸的反应原理被广泛应用于某些工业生产过程，如氢气的制备。通过控制反应条件，可以有效地生成氢气，用于各种工业应用。