1. Q ＝cm △t 是热量计算公式，表示一定质量的物质在温度变化时吸收或放出的热量。

2. Q吸＝cm（t－t0） 和 Q放＝cm（t0－t） 分别代表物体吸收和放出的热量，其中 t 表示末温，t0 表示初温。

3. Q是热量，c是比热容，单位为 J/(kg·℃)，m是物体的质量，△t是温度改变值。

4. 比热容是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1℃所需的热量。对于1mol物质，这个值称为摩尔热容。

5. 在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容，而在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。它们通常被表示为多项式关系。

6. 物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多的热能。例如，水和油的比热容分别为约4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)。

7. 卡诺定理表明，可逆循环的效率只与高温热源和低温热源的温度有关，与其他因素无关。

8. 热力学温度，也称绝对温度，是热力学和统计物理中的重要参数。绝对零度对应-273.15摄氏度。

9. 比热容的单位是 J/(kg·K) 或 J/(kg·℃)，具体单位取决于使用的温标。

10. 常见单位包括 J/(kg·℃)、J/(g·℃)、kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃) 等。摄氏度和开尔文在表示温差方面是等价的，因此可以互相替换。

通过以上条目，我们清晰地了解了 Q＝cm△t 公式的含义、比热容的概念以及与之相关的热力学原理。