选择型：

1.一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，则溶液中钠离子和水分子的个数比为

A．1﹕71B．2﹕71C．1﹕79D．2﹕79

填空型：

2.实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。

回答下列问题：

（1）A溶液一定呈--------性（填“酸”或“中”或“碱”）。

（2）气体D的化学式为----------。

（3）步骤②的实验现象为--------------。

（4）E溶液中的溶质可能是--------------。

（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为------------。

（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为------------------。

计算型：

3.敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。实验室中有220g久置的的氢氧化钠固体

样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18.6g固体。向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀。对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。计算加入的氢氧化钙和水的质量。

4.在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。

(2)计算废液中氯化钙的质量分数。

好好做做，有问题再联系。