两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO，MnO2等

其中盐酸可以和MnO2反应生成CL2气体

MnO2+4HCl（浓）＝＝＝加热＝＝＝MnCl2+2H2O+Cl2↑

另外稀盐酸不能和MnO2反应，以下解释：

从电极电势的角度解释，但这对中学生来说太难了。

MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==Δ== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O

说的简单一点，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。

临界状态的盐酸浓度其实是可以定量计算出来的，但这是大学内容。