氯气是一种强氧化剂，能够与铁发生氧化还原反应。当铁在充足的氯气中燃烧时，反应式为2Fe+3Cl2（足量）=2FeCl3，产物为氯化铁。而在氯气不足的情况下，铁与氯气的反应式为Fe+Cl2（不足量）=FeCl2，生成物为氯化亚铁。因此，氯化亚铁的出现表明铁与氯气的比例为1：2，质量比为56：71。

当铁与氯气恰好按2：3的摩尔比完全反应时，生成物为氯化铁，其质量比为112：213。值得注意的是，这种反应与碳与氧气的反应相似，例如：C+O2（不足量）=CO；C+O2（足量）=CO2。在这些反应中，产物的性质会随着反应物的比例变化而变化。

以上反应揭示了氧化还原反应中的一个基本规律：反应物的比例不同，生成物也不同。在实际应用中，掌握这一点对于控制反应产物具有重要意义。例如，在工业生产中，通过调整反应物的比例可以得到所需的特定化学产品。

此外，这类反应还展示了氧化剂与还原剂之间的相互作用。氧化剂如氯气能将还原剂如铁氧化，而还原剂如铁又能将氧化剂如氯气还原。这种相互作用在化学反应中非常普遍，理解这些基本原理有助于我们更好地掌握化学反应的规律。