水的比热容大与其电离性质和勒夏特列原理没有直接关系。水的比热容之所以较大，是由于其分子结构和氢键的存在。

比热容是指单位质量的物质在温度变化下吸收或释放的热量。对于水来说，其比热容较大的主要原因有以下两个因素：

氢键：水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的，分子间通过氢键相互连接。氢键是一种弱的化学键，但在水中由于大量的氢键存在，导致水分子之间有较强的相互吸引力。这样，当水分子受热时，需要克服氢键的相互作用，使得水分子的平均动能增加，从而增加了比热容。

多面性：水分子是一个高度极性的分子，具有很强的分子间相互作用。由于水分子的多面性，它能够与其他分子形成多种氢键和范德华力相互作用，从而在吸收或释放热量时需要克服更多的相互作用，使得比热容增加。

水的电离性质（作为弱电解质）与其比热容之间没有直接联系。水在电离时，会发生水的自离化反应，形成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。但这些离子在水中的含量较小，相对于水分子的数量来说可以忽略不计。因此，水的电离性质不会对水的比热容产生显著影响。

总结起来，水的比热容较大主要是由于其分子间氢键的存在和多面性，而与其电离性质和勒夏特列原理无直接关系。