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分析：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑，通过方程式可以知道试管内固体物质减少的质量是碳粉和氧化铜中氧元素的质量。（变成二氧化碳了）通过反应前后试管A的质量变化可知一共减少了38.2g+20g-56.8g=1.4g。

石灰水是用来吸收二氧化碳的，反应是：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ，那么石灰水的增加量就是二氧化碳的质量=1.1g

试管内物质减少了1.4g，而只产生了1.1个的二氧化碳，（差了0.3g）所以反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量！

原因：(1)反应前试管内的气体是空气，而反应后试管内的气体是二氧化碳，（最后试管内二氧化碳出不来）所以选A

(2)即使试管内的二氧化碳全部出来了，可能也不会有0.3g，还是不够的话，可能是一部分变成一氧化碳了。所以选B

明白了吗？不明白可以追问！