根据结构相似相溶原理，极性溶剂容易溶解极性分子的物质。由于氢气（H₂）是非极性分子，而水（H₂O）是一种极性溶剂，因此两者结构不相似。这导致氢气在水中溶解度较低，即氢气难溶于水。

进一步来说，水分子内部的氧原子和氢原子之间存在强烈的极性键，使得水分子具有较高的极性。而氢气分子内部的两个氢原子之间主要是通过非极性共价键结合，导致氢气分子是非极性的。这种结构上的差异使得氢气分子与水分子之间的相互作用力较弱，从而降低了氢气在水中的溶解度。

值得注意的是，尽管氢气在水中溶解度较低，但这并不意味着氢气与水完全不相容。在一定条件下，氢气仍然可以溶解于水中，只是溶解度受到温度、压力等因素的影响。例如，当压力增大时，氢气在水中的溶解度也会相应增加。因此，在高压环境下，氢气的溶解度会有所提高。

此外，氢气在水中的溶解过程是一个物理过程，而非化学反应。氢气分子只是暂时性地存在于水分子之间，但并不与水分子发生化学键的形成或断裂。因此，氢气在水中的溶解度与化学性质无关，主要取决于分子间的相互作用力。

总结来说，氢气难溶于水的原因在于氢气分子与水分子在结构上的差异。这种差异使得氢气分子与水分子之间的相互作用力较弱，从而降低了氢气在水中的溶解度。不过，氢气仍然可以在特定条件下溶解于水中，只是溶解度较低。