石蕊溶液为何遇酸变红、遇碱变蓝？

石蕊溶液中的电离平衡表现为HIn=In-+H+。分子态HIn呈红色，而酸根离子In-则显蓝色。当体系中H+浓度较大时，平衡会向左移动，分子态形式占多数，溶液显红色；反之，当体系中OH-浓度较大时，平衡向右移动，离子态形式占多数，溶液呈现蓝色。

这种现象的原因在于酸碱性对溶液中离子浓度的影响。酸性环境下，H+浓度高，抑制了In-的电离，使得分子态HIn占主导，溶液呈红色；而碱性环境下，OH-浓度高，促进了In-的电离，使得离子态In-占主导，溶液呈现蓝色。这种变化仅涉及了电离平衡问题，并未产生新物质，因此石蕊溶液的性质不会改变。

总结来说，石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，是因为酸性环境下H+浓度高，抑制了In-的电离，溶液呈现红色；而在碱性环境下，OH-浓度高，促进了In-的电离，溶液则呈现蓝色。这一现象体现了电离平衡在溶液性质变化中的关键作用。