SO2

折线型分子，或V型分子，O-S-O，

S采取sp2杂化，3个杂化轨道上放了2个未成对电子和1对孤对电子，2个未成对电子分别与2个O的未成对电子形成西格玛键。

2个O还各有1个未成对电子，与S的另1对孤对电子，（这对孤对电子在未参与杂化的S的3p轨道上，与整个SO2分子平面垂直），形成3原子4电子的大派键。

SO4^2-

正四面体结构，S处于4个O形成的正四面体的中心，

可以理解为有2个O，各提供1个未成对电子，与S的2个未成对电子成键，另外的各1个未成对电子与从外面得到的2个电子分别结合。另外2个O，自己的6个电子占据3个轨道，空出的1个轨道，分别接受了S剩下的孤对电子。整个离子从外面得到2个电子，带2个负电荷。

除此以外，SO4^2-中还存在从O到S的反馈键，即O的电子反馈到S的空d轨道，从而分散了S的所带的正电荷，也使得SO4^2-离子很稳定。