硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4•5H2O)，其中一种流程如下：

操作I具体为蒸发，浓缩、过滤、烘干。

杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原，灼烧不充分．铜未被完全氧化

若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量CuO调节pH至4，生成Fe（OH）3沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。

通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2 NaNO3+NaNO2+H2O)。

烧瓶内发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2（气体符号）+2H2o

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2（气体符号）+4H2o

图2是图1的改进装置，其优点有①防止NaOH溶液倒吸入发生装置

②NO，NO2有毒气体能被完全吸收