在NaHCO_{3}溶液中，微粒浓度大小比较为[Na+]>[HCO_{3}^{-}]>[OH^{-}]>[H+]、[Na+]>[H_{2}CO_{3}]、[Na+]>[CO_{3}^{2-}]。

NaHCO_{3}是一种弱电解质，其在水中会部分电离成Na^{+}和HCO_{3}^{-}离子。根据溶液中的电荷守恒及物料守恒，可以得到微粒浓度的大小比较为：[Na+]>[HCO_{3}^{-}]>[OH^{-}]>[H+]、[Na+]>[H_{2}CO_{3}]、[Na+]>[CO_{3}^{2-}]。[Na+]的浓度最高，因Na^{+}是NaHCO_{3}分子中唯一带电的离子，而[HCO_{3}^{-}]的浓度次之，是NaHCO_{3}分子中另一个离子，但电荷量比Na^{+}少了一个。[OH^{-}]和[H+]的浓度相对较低，因是水的自离子，浓度远远低于NaHCO_{3}的离子浓度，[Na+]>[H_{2}CO_{3}]和[Na+]>[CO_{3}^{2-}]也是因为Na^{+}是NaHCO_{3}分子中唯一带电的离子。