对着周期表看，很容易理解、记忆。

你从左下到右上（稀有气体不算）划一个箭头，箭头的方向，就是非金属性（即氧化性）增强的方向。或者，只记住氟是氧化性最强的单质，就行了，其他的都可以对着周期表推出来。

横向比较：同一周期，从左到右，非金属性（氧化性）增强，金属性（还原性）减弱。理论依据：同一周期，电子层数相同，从左到右核电荷数依次增加，对核外电子的吸引力也就增加，就更容易得到电子，达到稳定结构（得电子，化合价降低，被还原，有氧化性），也就是氧化性（即非金属性）成增强的趋势；

纵向比较：同一族，从上到下，非金属性（氧化性）减弱，金属性（还原性）增强。理论依据：同一族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力依次变小（这时半径已是主要因素，而核电荷数变成了次要因素，二者共同作用，是随着周期增大，引力变小），失去电子的能力变强（失电子，化合价升高，被氧化，有还原性），即还原性（金属性）增强。

对着周期表，反复看看上面的内容，实际比较一下，这部分内容就很简单了。