1. 对角线规则：在周期表中，位于对角线位置的元素及其化合物展现出相似的性质，如电负性。这种现象被称为对角线规则，具体涉及Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素。

2. 产生原因：对角线规则的成因在于，同一周期中最外层电子构型相同的离子，随着离子电荷的增加，极化作用增强。同时，同一族元素的离子极化作用随着周期数的增加而减弱。因此，位于周期表左上角和右下角的元素，它们的电荷数和半径的影响恰好相反，导致它们的离子势相近，从而性质相似。

3. 铍与铝的相似性：

- (1) 铍和铝都是两性金属，它们的标准电极电势相近，能够溶于酸和强碱。

- (2) 铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。

- (3) 铍和铝的氧化物都具有高熔点和大硬度。

- (4) 铍和铝的氧化物、氢氧化物都呈两性，且难溶于水。

- (5) 铍和铝的氟化物能与碱金属的氟化物形成配合物，如Na2[BeF4]、Na3[AlF6]。它们的氯化物、溴化物、碘化物易溶于水，而高价阴离子盐则难溶。这些元素的氯化物都是共价型化合物，气态下易生成双聚体，易升华，易聚合，也易溶于有机溶剂。