在缓冲溶液中加入酸或碱后，计算溶液的pH值通常使用公式：pH=PKa-lg[c(酸)/c(碱)]，其中酸和碱的浓度是原始物质的量除以稀释后的溶液体积。

但在某些非正常情况下，可以采用以下两种方法进行计算。如果缓冲溶液是由弱酸及其盐组成的，比如浓度为C酸（mol·L-1）的弱酸和浓度为C盐（mol·L-1）的弱酸盐，那么在溶液中存在以下平衡：HA ⇌ H+ + A-。

当溶液达到平衡时，可以通过如下公式计算[H+]：C酸-xxC盐+xKa°=x（C盐+x）/（C酸-x）。由于Ka°值较小，并且存在同离子效应，x的值非常小，因此C酸-x≈C酸，C盐+x≈C盐，所以[H+]=Ka°C酸/C盐。对公式取负对数后，可以得到pH=pKa°-logC酸/C盐。

另一种情况是缓冲溶液由弱碱及其盐组成，如浓度为C碱（mol·L-1）的弱碱和浓度为C盐（mol·L-1）的弱碱盐，存在平衡：B+H2O ⇌ BH++OH-。

同样地，当溶液达到平衡时，可以通过如下公式计算[OH-]：C碱-xC盐+xxKb°=x（C盐+x）/（C碱-x）。因为Kb°较小，且存在同离子效应，x也很小，因此C碱-x≈C碱，C盐+x≈C盐，所以[OH-]=Kb°C碱/C盐。对公式取负对数后，可以得到pOH=pKb°-logC碱/C盐。由于pH=14-pOH，所以pH=14-pKb°+logC碱/C盐。

通过以上两种方法，我们可以在不同情况下准确计算加入酸或碱后的缓冲溶液的pH值。