HCl的水溶液是盐酸，H2S的水溶液是氢硫酸。

无氧酸就是这么定义的，由此看出无氧酸都是混合物，不可能是纯净物，更不可能是化合物，也就不可能是电解质。

电解质的定义是：在溶于水或熔融状态下能导电的化合物。

无氧酸因为是混合物，不可能是电解质；含氧酸是电解质。浓硫酸、浓硝酸之类的含氧酸的水溶液也是混合物，也不是电解质。

那么谁是电解质呢？HCl，H2S，H2SO4，HNO3是电解质，他们溶于水后电离成为了离子。

这样就清晰一些了吧？能电离的化合物才是电解质。

再巩固一下：Cl2溶于水能导电，Cl2是单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；与水反应产物HCl和HClO都能电离出离子，所以HCl和HClO是电解质。

NH3溶于水，溶液能导电，NH3并不是电解质，而是反应产生的NH3·H2O电离，所以NH3·H2O是电解质。

SO2与水反应生成H2SO3，溶液能导电，SO2并不是电解质，而是反应产生的H2SO3电离，所以H2SO3是电解质。