判断两种物质是否发生化学反应的核心在于是否有新物质的生成。如果产生了新物质，那么可以断定发生了化学变化；反之，则可能是物理变化或无变化。化学变化通常伴随着一系列现象，如发热、产生气体、颜色变化和沉淀生成等。

常见的化学变化包括蜡烛燃烧、植物光合作用和煤炭燃烧等。这些变化都是分子间通过原子或电子的转换或转移，生成新的分子，并伴随能量变化的过程。化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。

按照原子碰撞理论，分子间的化学变化是通过碰撞来实现的。为了完成这一过程，分子必须满足两个条件：一是具有足够的能量；二是具有正确的取向。因为化学反应需要克服一定的分子能垒，所以分子必须有足够的能量来克服这些能垒。只有当两个相碰撞的分子具有正确的取向时，旧键的断裂才能发生。

在化学反应中，分子间的碰撞是关键。分子需要有足够的能量和正确的取向，才能有效地进行化学反应。能量不足或取向不正确都会导致反应无法发生。因此，在进行化学实验时，了解和控制这些因素对确保化学反应的成功至关重要。

化学反应不仅涉及分子间的碰撞，还涉及到能量的转移。分子间的能量转移是化学反应中能量变化的关键。通过能量转移，分子可以克服分子能垒，从而发生化学反应。能量转移的过程可以通过加热、光照或电解等方式实现。

分子间的正确取向对于化学反应的成功同样重要。分子间的碰撞必须具有正确的取向，才能有效地进行化学反应。分子的取向可以通过分子的旋转和振动来实现。通过调整分子的旋转和振动，可以增加分子间碰撞的正确取向，从而提高化学反应的成功率。

总之，化学反应的发生需要满足一定的条件，包括足够的能量、正确的取向和适当的分子能垒。通过了解和控制这些因素，可以更好地理解和控制化学反应的过程。