1. 在元素周期表中，随着原子序数的增加，同一周期的元素所形成的金属单质熔点通常上升，而非金属单质熔点则倾向于下降。特别地，副族元素的熔点在VIB族中达到峰值，随后逐渐降低。

2. 同一主族的元素，从上至下，金属单质的熔点呈现下降趋势，而非金属单质的熔点则呈上升趋势。副族元素的表现则不遵循此规律。

3. 不同晶体类型的物质熔点比较：原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体。金属晶体的熔点跨度较大。

4. 在原子晶体中，原子间的键长越短、键能越大，共价键越稳定，因此物质的熔沸点越高。例如，金刚石（C—C）的熔点高于碳化硅（Si—C），而碳化硅的熔点又高于晶体硅（Si—Si）。

5. 在离子晶体中，阴、阳离子的半径越小，电荷数越多，离子键越强，因此熔沸点越高。反之，离子键越弱。

扩展资料：在元素周期表中，判断元素熔沸点的方法首先涉及单质的晶体类型。不同晶体类型的作用力不同，从而影响熔沸点。例如，第一主族的碱金属的熔沸点主要由金属键的键能决定。在电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，碱金属的熔沸点越低。而第七主族的卤素单质为分子晶体，其熔沸点主要由分子间作用力决定。在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，卤素的熔沸点随之升高。

参考资料来源：百度百科-元素周期表