键长是指形成共价键的两个原子核之间的平衡距离。它与成键原子的半径和成键数目有关。一般来说，成键原子的半径越小，共价键的键长越短。同时，成键数目越多，共价键的键长也会相应缩短。

键角是指分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角。它能够反映分子的立体形状。键角的大小受到多种因素的影响，如共价三键的排斥力、孤电子对的排斥力以及中心原子的电负性等。例如，中心原子的电负性越大，键角通常也越大。

键能是指气态基态原子形成1摩尔化学键释放的最低能量，或断裂1摩尔化学键所吸收的能量。它是衡量共价键稳定性的重要参数。键能越大，共价键越稳定。对于双原子分子，键能就是解离能。在多原子分子中，即使是相同的键，其解离能也不相同。通常，各个键的解离能的平均值被用来表示该种键的键能。一般来说，键长越短，键能越大，共价化合物越稳定。

需要注意的是，双键的键能并不是单键键能的两倍，因为双键的重叠程度不如单键。这意味着双键旋转的最低能量，就是使双键旋转的差值。

总的来说，键长、键角和键能是描述化学键的重要参数，它们受到多种因素的影响，如原子半径、成键数目、电负性等。这些参数对于理解分子的结构和性质具有重要意义。