稍作比较就会发现，不光是F-F单键，化合物中的N－N；O－O单键的键能也相应弱于P－P；S－S单键。造成这种现象的原因是第二周期五族以后的元素开始具有孤对电子，而其原子半径又相对较小，孤对电子间斥力较大，削弱了化学键。

详细可以参考：inorganic chemistry， Alan G. Sharpe P323