1. 同素异形体是由相同元素组成的不同单质，它们的性质因排列方式的不同而有所差异，主要体现在物理性质上，而化学性质上也存在活性差异。

2. 例如，磷存在红磷和白磷两种同素异形体，它们的着火点分别是240摄氏度和40摄氏度。

3. 同素异形体之间虽然化学性质相似，但它们的物理性质差异显著。以金刚石和石墨为例，金刚石的碳原子以共价键连接形成四面体结构，是一种原子晶体，而石墨中的碳原子呈层状排列，每一层的碳原子以共价键连接形成平面六边形。

4. 由于金刚石的碳原子间连接更为紧密，它具有无色透明的晶体形态，熔点和硬度都远大于石墨。相反，石墨是深灰色、质软、不透明，且易导电的片状固体。

5. 同素异形体之间的转化属于化学变化，但并非氧化还原反应。氧气和臭氧就是一组例子，氧气是无色无味的气体，而臭氧则是淡蓝色、有鱼腥味的气体，它们的沸点分别为-183℃和-112.4℃。