钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。

钠与酸的反应

钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，钠首先与酸发生置换反应，过量的钠再与水发生置换反应；而不是钠先与水发生置换反应，生成的NaOH再与酸中和，发生复分解反应。钠与酸或水的反应，本质上是金属钠与H+的反应，由于酸比水更易电离出H+，所以相同条件下，等质量的钠与酸或水反应时，钠优先与酸反应。例如钠投入足量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，

离子方程式为：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑

钠与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应，实际上是钠与水的置换反应。因为碱无法电离出氢离子H+，水则很微弱地电离出H+，所以钠优先与水反应，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠与盐溶液的反应：

如与氯化钠NaCl溶液，由于NaCl不能电离出H+，故实际上是钠与溶液中的水反应，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

解答有关酸、碱、盐溶液与金属钠的反应时，应根据上述规律分析。