SO2分子呈现弯曲结构，属于C2v对称点群。硫原子的氧化态为+4，其形式电荷为0，周围被5个电子对包围，表现出超价特性。从分子轨道理论的角度来看，SO2中的价电子主要参与形成S-O键。值得注意的是，SO2中S-O键的键长（143.1 pm）较一氧化硫中的S-O键（148.1 pm）要短。而在O3分子中，O-O键的长度为127.8 pm，比氧气O2分子中O-O键的长度（120.7 pm）更长。SO2的平均键能为548 kJ mol−1，高于SO的平均键能（524 kJ mol−1），而O3的平均键能（297 kJ mol−1）低于O2的平均键能（490 kJ mol−1）。这些数据表明，SO2中的S-O键的键级至少为2，而O3中的O-O键的键级为1.5。

通过对比SO2和O3的键长、键能以及键级，我们可以更深入地理解这两种分子的结构特性。SO2中S-O键的键级较高，显示出较强的S-O键合作用。而O3中的O-O键键级较低，表现出相对较弱的O-O键合作用。这些观察结果进一步证明了SO2和O3在化学性质和结构上的差异。

对于SO2分子而言，其弯曲结构和S-O键的特性是其化学反应性和环境影响的关键因素。SO2在大气中可以与其他气体和颗粒物发生反应，形成硫酸盐和其他有害物质。这些反应可能对环境和人类健康产生不利影响。而O3则是一种强氧化剂，其在大气中的存在对臭氧层有重要影响。O3的存在可以吸收紫外线，保护地球表面免受有害辐射的侵害。

因此，了解SO2和O3的结构特性对于研究它们的化学性质和环境影响至关重要。通过比较这两种分子的结构特征，我们可以更好地理解它们在自然界中的行为和相互作用，从而为环境管理和政策制定提供科学依据。