书写离子方程式时，一般是先确定主要产物，如氧化还原反应，先根据价态变化确定好氧化产物和还原产物。然后根据主要产物作初步配平，如氧化还原反应可根据电子的是守恒进行初步配平。然后根据电荷守恒，确定选用H+或OH-平衡两端的电荷。到底是用H+还是OH-呢？则需要结合反应的环境来选择，如果是碱性环境则只能使用OH-，酸性环境当然只能用H+，中性反应则用H2O，再根据需要用H+或OH-平衡都可以，H+或OH-是放在方程式左边还是右边根据电荷平衡需要来确定。举一例子：酸性KMnO4氧化浓HCl：

第一步：确定主要产物，MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2

第二步：根据电子得失守恒初步配平，2MnO4-+10Cl-→2Mn2++5Cl2

第三步：平衡两端电荷，因为是酸性环境，所以用H+平衡，在左边加16H+，即：

2MnO4-+10Cl-+16H+→2Mn2++5Cl2

最后：根据元素守恒在右边加上8H2O即可

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O