首先，任何溶液，水电离出的H+和OH-量（和浓度）都是相等的。

HCl溶液中，水电离出的H+远比HCl电离出的小，可以忽略；OH-完全来自水的电离。因此水的电离被抑制（HCl溶液pH小，OH-浓度很低）。

NH4Cl溶液中，发生NH4+的水解：

NH4+ + H2O ==(可逆)== NH3·H2O + H+

相当于NH4+通过结合OH-促进了水的电离。

因此，溶液中的H+完全来自水的电离。NH4Cl溶液呈酸性，H+浓度大，水的电离被促进。

因此，相同pH（其实不同也无妨）NH4Cl溶液中水电离出的H+和OH-多于HCl溶液中水电离出的H+和OH-。