酸：氢根离子+酸根离子

工业上三大强酸：H2SO4 HNO3 HCl

浓硫酸：1脱水性（会将物质中的氢。氧元素按照2:1的组成脱去）2吸水性（试验中可以用浓硫酸干燥酸性气体，作为干燥剂，实验器材为洗气瓶）3强氧化性

硫酸用途：金属除锈 （此处，是利用硫酸与金属氧化物反应，例如：Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3 ,但是注意，当锈除去后，不能继续浸泡在酸中，因为金属单质会继续与酸反应，生成氢气，当然，前提是，金属活跃度排在H之前），化肥、农药、做干燥剂等等

浓盐酸：易挥发（与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以挥发时，常能在瓶口看到白气）

盐酸用途：金属除锈（同上）、帮助消化（胃酸）、制药。

盐酸 硫酸

敞开瓶口放置质量变化 变小 变大

溶质 变小 不变

溶剂 不变 变大

溶液 变少 变多

溶质质量分数 变小 变小

酸+活泼金属=H2+盐 例：CuSO4+Fe=Fe2SO4+Cu（蓝色溶液变为浅绿色，有红色物质产生）（注意：Zn和HNO3是不反应生成氢气的，所以建议在考试时尽量避免写HNO3）

酸+碱=H2O+盐 （注意，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O这是唯一一条生成白色沉淀的中和反应）

酸+金属氧化物+H2O+盐 例：2HCl+CuO=H2O+CuCl2

酸+盐=新酸+新盐 （注意，必须符合复分解反应，也就是生成物含有沉淀或者水或者气体） 例：

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（AgCl沉淀）

这是作为初中学生的我自己总结的基础酸的部分，碱等其他部分以后跟上。谢谢。