①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子-----------（这句话是什么意思，你怎么判断是不是强酸性溶液，你怎么判断弱酸根离子）

简单讲，强酸就是在水中可以完全水解成H+和强酸根离子，而弱酸就是不能完全水解，在水中存在一个平衡，在H+存在超过的浓度，弱酸将会发生水解的逆反应，强酸只有几种：(稀)H2SO4

HCL

HNO3

其他的都是弱酸

弱酸的对应离子就是弱酸根离子

这句话的理解是:因为强酸溶液中有大量的H+离子

而弱酸根离子会与H+发生反应行程弱酸分子存在溶液中，而弱酸分子一般易挥发和分解，所以一般来看强酸溶液中不会存在大量的弱酸根离子

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。---（这个也一样，怎么判断碱性溶液，怎么判断弱碱金属离子）

这个的理解与弱酸根离子是一个意思，可以类推

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。

--------------------------（怎么就算氧化还原反应)------------------------------

这个需要从几个方面去考虑氧化还原反应的判断

但是氧化剂和还原剂的强弱需要记忆下来

1）离子都是有几个价态

例如铁离子就有Fe2+

Fe3+

一般有几个价态的离子在低价态例如Fe2+都是可以作为还原剂的

只要碰到氧化剂就可以反应

他们不一定是与共存离子直接反应而是有可能是与H+或者OH-反应生成氢气和沉淀

2）一般来讲物质会以最稳定的状态存在

稳定的物质是固体和气体分子

溶液中会存在一定量的H+

OH-,最终用来释放气体或者生成沉淀（例如从广义上来讲有NO3-的就好像有很稀的HNO3，HNO3是强氧化性的，碰到还原剂就会反应）

3）反应会生成气体的离子大量不能共存：H＋与S2O32－大量会生成SO2这不是氧化还原反应

但是也是不能大量共存的