| 由元素在周期表中的位置可知，A为H，E为C，G为N，R为O，X为Si，Z为Fe， （1）N的质子数为7，其电子排布式为1s 2 2s 2 2p 3 ，因氨分子之间有氢键，则沸点高，易液化，故答案为：1s 2 2s 2 2p 3 ；氨分子之间有氢键； （2）SiO 2 中Si能形成4个Si-O键，则Si原子采取sp 3 杂化，又CO 2 属于分子晶体，SiO 2 属于原子晶体，则SiO 2 的熔点高， 故答案为：sp 3 ；CO 2 属于分子晶体，SiO 2 属于原子晶体； （3）非金属性越强，C的非金属性最弱，则C的第一电离能越大，但N原子的p轨道半满更稳定，失电子较难，则N的第一电离能最大，则 第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C； （4）因CH 4 和NH 4 + 、NH 3 和H 3 O + 、CO 2 和N 2 O、CO和N 2 中原子数目相同、价电子数相同，则它们属于等电子体，故答案为：CH 4 和NH 4 + 、NH 3 和H 3 O + ； （5）体心立方晶胞中Fe原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×
则实际含有的Z原子的个数之比为2：4=1：2；又因Fe 2+ 转化为Fe 3+ 时，3d能级由不稳定的3d 6 状态转变为较稳定的3d 5 半充满状态，则Fe 3+ 比Fe 2+ 更稳定一些， 故答案为：1：2；Fe 2+ 转化为Fe 3+ 时，3d能级由不稳定的3d 6 状态转变为较稳定的3d 5 半充满状态． |
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