水和酒精混合后体积变小是因为如下：

水和酒精混合后体积变小的现象是由于酒精和水之间的相互作用以及它们的分子结构导致的。

下面是对这一现象进行了简要介绍。

当水和酒精混合时，它们的分子之间会发生相互作用。水分子是极性分子，具有两个氢原子和一个氧原子，而酒精分子也是极性分子，具有一个羟基。由于这种极性特性，水分子和酒精分子之间会发生氢键的相互作用。

在纯净的水中，每个水分子都与周围的水分子形成氢键，形成了一个稳定的网络结构，这使得水具有较高的密度。同样，在纯净的酒精中也存在着分子间的相互作用，但酒精的密度比水小。

当水和酒精混合时，由于它们之间的相互作用不同，混合液的分子排列方式发生变化。在混合过程中，酒精和水分子会相互插入，打破了水分子之间的氢键，并且取代了水分子周围的某些位置。这种取代作用导致了混合液体的分子排列方式变得更加紧密，从而使混合后的体积比纯净的水或酒精小。

需要注意的是，水和酒精的混合体积变化不仅与其相互作用有关，还与它们的比例有关。在一定的温度和压力下，当水和酒精的比例为丙醇（即75%酒精）时，混合液的体积最小。超过或低于该比例，混合液的体积会逐渐增大。

知识扩展：

氢键：

氢键是一种特殊的化学键，通常指的是带有氢原子的极性分子与电负性较高的原子之间的相互作用。在水分子中，氢键形成于氧原子上的两个孤对电子与两个氢原子上的氢核之间的相互作用，从而使水分子具有高的沸点、熔点和表面张力等特性。

极性分子：

极性分子是指分子中带有正负电荷差异的部分，即极性基团。水分子和酒精分子都属于极性分子，它们的极性基团使得它们能够与其他极性分子或离子发生相互作用。

固液体积变化规律：

一般情况下，固体溶解于液体中，会导致液体体积增大；而液体混合，特别是极性液体如水和酒精的混合，通常会导致体积的减小。这是由于分子之间的相互作用和排列方式的改变所导致的。

总结：

水和酒精混合后体积变小是由于水和酒精分子之间的相互作用以及它们的分子结构所致。这种现象与水和酒精的极性特性有关，以及在混合过程中氢键的断裂和新的分子排列方式的形成。理解水和酒精混合体积变化的原理，有助于我们对物质的特性和相互作用有更深入的了解。