氧化还原反应是化学反应中的一种，其特点在于反应前后元素的氧化数发生变化。这种反应由两个半反应构成，分别是氧化反应与还原反应。氧化数的改变是氧化还原反应的本质，涉及电子的转移。在氧化反应中，元素的氧化数升高，意味着失电子；而在还原反应中，元素的氧化数降低，意味着得电子。

置换反应和复分解反应并不属于氧化还原反应。然而，当化学反应涉及单质的参与时，这类反应通常伴随着氧化还原过程。如果有单质参与化学反应，无论该反应是化合还是分解，都可能是氧化还原反应。

了解氧化还原反应的关键在于识别氧化数的变化。氧化数升高的物质会减少对方的氧化数，自身则被氧化，因此被称为还原剂，其产物为氧化产物。反之，氧化数降低的物质会增加对方的氧化数，自身则被还原，因此被称为氧化剂，其产物为还原产物。简化后，氧化还原反应的表达式为：还原剂 + 氧化剂 → 氧化产物 + 还原产物。

在同一反应中，还原产物的还原性通常较还原剂弱，氧化产物的氧化性通常较氧化剂弱。这体现了氧化还原反应中物质间的相对强度关系。以氢气与氯气的化合反应为例，总反应式为：H2 + Cl2 → 2HCl。将其分解为两个半反应，得到氧化反应：H2 → 2H+ + 2e-，以及还原反应：Cl2 + 2e- → 2Cl-。最终，离子结合形成氯化氢：2H+ + 2Cl- → 2HCl。

扩展资料

还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。