feoh3胶体的制备方程式：FeCl3+3H20=Fe（OH）3（胶体）+3HCl。

一、操作

沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

二、注意事项

1、实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

2、沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe（OH）3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。

3、实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀

4、向沸水中逐滴饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。

5、书写制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

氢氧化铁胶体简介和电性

一、氢氧化铁胶体简介

Fe（OH）3（胶体）即氢氧化铁胶体，是一种化学物质，具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。氢氧化铁中加稀盐酸，溶液变黄。

极强氧化剂（次氯酸钠），在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠。加热逐渐分解成氧化铁和水。

不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度随制成时间的长短定，新制的易溶酸，放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可制颜料、药物、净水，作砷的解毒药等。

二、电性

氢氧化铁胶体具有两性，但其碱性强于酸性。胶体整体不带电，带电的是其中的胶体颗粒，氢氧化铁胶体颗粒带正电。