例1．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图1所示的两套仪器装置，制取上述铁氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol·L-1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热等在图中均已略去）。

　　填写下列空白：

　　（1）实验进行时，试管A中应加入的试剂是______________，烧瓶B的作用是___________，烧瓶C的作用是_________，在试管D中收集到的气体是_______________。

　　（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是______________，长颈漏斗H中应加入_______________。

　　（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填对应仪器的字母）___________________。

　　（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________________。

　　（5）试管E中发生反应的化学方程式是____________________。

　　（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处须_______，E管中的反应开始后，在F出口处应________。

　　分析与解答：

　　本题是一信息给予题。本题还有一特点，是给出的实验装置不完整，也未指明仪器中所加的试剂，这就为本题的解答增大了难度。因此需要利用信息观察、全面分析，整体思维，逻辑推理，得出合理的结论。

　　（1）题干中所给信息，是一套制取铁的氧化物装置和一套制取“引火铁”的装置。从图1左图用排水法收集气体，可推知是制取氧化铁的装置。因为反应中生成难溶于水的H2，所以左图B是水蒸气发生器，C是安全瓶或缓冲瓶。若将C当做水蒸气发生器，因为A、B端无出口，则A中无水蒸气进入，D中也收集不到H2。

　　（2）右图是H2和铁的氧化物反应制取“引火铁”的装置，右图I是H2发生器，用锌粒和6mol·L-1盐酸反应，为了加速产生H2的反应速率，而加入少量硫酸铜溶液，这是利用原电池的原理，铜作原电池的正极，锌作原电池的负极，从而加快反应速率。

　　（3）在E试管加热之前必须检验H2的纯度，若H2中混有空气，当达到爆炸极限时，则会发生爆炸。检验H2纯度时，用试管在F口处收集H2，再进行检验。

　　制得的H2必须干燥，否则还原出来的铁又会跟水蒸气反应，生成铁的氧化物。因此在H2发生装置与还原铁的氧化物之间加一个干燥装置“U形管”，U形管内可盛碱石灰、氧化钙或固体NaOH，它既可干燥H2，又可除去混在H2中的氯化氢气体。

　　（4）纯净的H2在E管内还原Fe3O4，未参加反应的H2从F口排出，并将它点燃。

　　答案：

　　（1）普通铁粉（铁粉）；B作水蒸气发生器；C作安全瓶，防止水倒吸；H2。

　　（2）碱石灰或氧化钙或固体NaOH；6mol·L-1HCl。

　　（3）A、B、E

　　（4）加快产生氢气的反应速率。

　　（5）Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

　　（6）检验氢气的纯度；点燃氢气。

这是找来的，希望有帮助