1、锂：紫红；

4 Li + O₂ = 2 Li₂O （反应条件：自发反应，或者加热，或者点燃）(燃烧猛烈）

2、钾：浅紫；

当把钾扔到水里时，钾会在水面上游动，并燃烧发出美丽的紫色的火焰。

钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物。

3、钙：砖红；

常温下与水发生剧烈反应，生成氢氧化钙（石灰）、氢气水。[1]

Ca+2H₂O====Ca（OH）₂+H₂↑（置换反应）

4、锶：洋红；

锶的化学性质活泼，加热到熔点（769℃）时可以燃烧生成氧化锶（SrO），在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶（SrO₂）。

5、铜：绿；

铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜：

如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu2O：

6、钡：黄绿。

钡在空气中缓慢氧化，生成氧化钡，氧化钡为无色立方晶体。溶于酸，不溶于丙酮和氨水。与水作用成氢氧化钡，有毒。燃烧时则发出绿色火焰，生成过氧化钡。

2Ba+O₂=2BaO

2BaO+O₂=2BaO₂

扩展资料：

1、焰色反应实验总结：

（1）焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；

（2）而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。

2、焰色反应的注意事项：

实验过程中，对于未知液体，利用焰色反应检验离子，因为溶液中可能会含有其他有毒物质，加热后可能会挥发出来，或者加热时可能生成有毒物质，会可能会对实验人员造成伤害。

参考资料来源：百度百科 - 焰色反应

参考资料来源：百度百科 -钙

参考资料来源：百度百科 -钾

参考资料来源：百度百科 -锶

参考资料来源：百度百科 -锂

参考资料来源：百度百科 -铜

参考资料来源：百度百科 -钡