判断溶液是否是中性溶液，不能仅仅依赖于c（H+）或c（OH－）等于10－7mol/L或pH7。这样容易导致误解，以为只有当溶液的pH值为7时才是中性。实际上，中性溶液的定义应当基于溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH－）的相对浓度。

为了准确判断溶液的性质，我们应当比较溶液中c（H+）和c（OH－）的大小。当c（H+）和c（OH－）相等时，说明溶液中H+离子和OH－离子的数量相同，它们恰好相互中和，形成中性环境。此时，溶液的pH值大约为7，因为pH值是根据对数关系计算出的氢离子浓度的负指数。但需注意，这里的pH值7只代表了溶液中H+和OH－浓度相等的状态，并非判断所有溶液酸碱性的唯一标准。

在实际操作中，判断溶液的酸碱性，我们应将关注点放在c（H+）与c（OH－）的相对大小上，而不仅仅是pH值。如果c（H+）大于c（OH－），则溶液呈现酸性，即存在过量的H+离子，使溶液表现出较强的酸性特征。相反，如果c（H+）小于c（OH－），则溶液呈现碱性，表明溶液中存在过量的OH－离子，形成碱性环境。

因此，正确判断溶液的酸碱性，应当依据溶液中H+和OH－离子的相对浓度。只有当两者浓度相等时，溶液才可被认定为中性。而pH值仅作为判断溶液酸碱性的一个辅助指标，不应成为唯一判断标准。理解溶液酸碱性的核心在于理解H+和OH－离子的相对浓度关系，而非单纯依赖pH值的数值。