氢氧化铁的胶体制备：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

1、原理

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl（反应条件：沸水加热）

2、注意事项

实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。

实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

3、电性

不说“胶体带电”，因为分散系呈电中性。

胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附正离子时，胶体粒子荷正电，吸附负离子则荷负电。不同情况，胶体粒子易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。

与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附（来自：法扬斯规则）。

高中制备氢氧化铁胶体的实验操作：沸水中加FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，溶液显酸性，溶液中的OH-浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl反应：非Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；是Fe(OH)3+2HCl==Fe(OH)Cl2+2H2O；Fe(OH)Cl2电离：Fe(OH)Cl2==Fe(OH)2++2Cl-。

由此，氢氧化铁胶体不带电，而胶体粒子带电荷。电场的作用下，胶体粒子分散剂中定向移动（即电泳现象），而Fe(OH)3胶体的电泳现象为：粒子向阴极运动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。