物质熔点和沸点的比较是一个复杂的问题，涉及到多种因素。下面根据不同条件对物质熔沸点的影响进行总结：

1. 压强对熔沸点的影响：压强增大会提高熔沸点，因为更高的压强意味着分子需要更多的能量来克服外界阻力，从而熔化或沸腾。反之，压强降低会降低熔沸点。

2. 杂质对熔沸点的影响：杂质的存在通常会降低物质的熔沸点。这是因为杂质原子或分子会干扰原有晶体结构或分子间作用力，使得熔化或沸腾所需的能量减少。

3. 晶体类型对熔沸点的影响：原子晶体的熔沸点高于离子晶体，而离子晶体的熔沸点又高于分子晶体。原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点越高。离子晶体中，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高。

4. 分子间作用力对熔沸点的影响：分子间作用力包括范德华力和氢键。具有较强分子间作用力的物质，其熔沸点较高。此外，分子的极性也会影响熔沸点，极性分子间的相互作用力通常比非极性分子强，因此熔沸点也更高。

5. 金属晶体的熔沸点：金属晶体的熔沸点差异较大，主要受金属键的强度影响。金属原子价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。

6. 同分异构体的熔沸点：同分异构体中，支链越多，分子间作用力越弱，熔沸点越低。

7. 有机物熔沸点的变化规律：对于烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物，随着分子中碳原子数的增加，熔沸点通常会升高。具有氢键的分子，熔沸点会异常地高。

8. 周期表中熔沸点的规律：同一主族元素，从上到下熔沸点通常降低；但碳族元素（C、Si、Ge、Sn）和金属元素的某些组元（如钠、钾、铯）熔沸点异常地降低。

以上总结涵盖了影响物质熔沸点的多个因素，有助于理解和预测不同物质在各种条件下的熔沸点行为。