1. 在同一元素的不同形态中，电子数增加会导致微粒的半径扩大。例如，钠原子的半径大于钠离子的半径，而氯原子的半径小于氯离子的半径。同样，亚铁离子的半径大于铁离子的半径。

2. 在同一周期内，阴离子的半径通常大于相应阳离子的半径。例如，氧离子的半径大于锂离子的半径。

3. 在比较同类离子时，如果它们的电子层结构相同，那么离子的半径会随着原子序数的增加而减小。例如，钠离子的半径大于镁离子的半径，镁离子的半径大于铝离子的半径。同样，氟离子的半径小于氯离子的半径，氯离子的半径小于溴离子的半径。

4. 对于具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，离子的半径越大。例如，氧离子的半径大于氟离子的半径，氟离子的半径大于钠离子的半径，以此类推，直到氯离子的半径小于钾离子的半径，最后钙离子的半径最小。

5. 在同一元素的不同价态阳离子中，高价阳离子的半径通常小于低价阳离子的半径，同时这些阳离子的半径都小于相应金属元素的原子半径。例如，铜离子的半径小于亚铜离子的半径，而这两个阳离子的半径都小于铜原子的半径。