海水资源的利用 海水经过晒盐后得到食盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。

　　为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量盐酸，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。

　　具体化学反应式为：

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：

　　Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

　　Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

　　2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓

　　过量的Na2CO3溶液用HCl中和，食盐中的K+仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。