1. 在比较熔沸点时，通常考虑晶体类型的差异。原子晶体的熔沸点高于离子晶体，而离子晶体又高于分子晶体。

2. 金属晶体的熔沸点存在较大差异，一些如钨和铂的熔沸点非常高，而汞、钠和钾等则很低，因为它们在常温下是液态。

3. 对于同类型晶体，熔沸点的高低取决于晶体内部粒子间的作用力。作用力越大，熔沸点越高。

4. 分子晶体的熔沸点受分子间作用力影响，包括范德华力和氢键。相对分子质量较大的分子，其分子间作用力较强，熔沸点通常较高。

5. 结构相似的分子晶体中，若存在氢键，则分子间作用力增强，熔沸点会异常偏高。例如，卤素氢化物的熔沸点随分子质量增加而升高，但氢氟酸（HF）由于氢键的存在，熔沸点反常地高。

6. 对于相对分子质量相同的同分异构体，支链越多，分子间作用力越弱，熔沸点越低。

7. 互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，熔沸点的顺序通常是邻位化合物最高，间位次之，对位最低。

8. 物质的熔点并非固定不变，压强和杂质是影响熔点的两个重要因素。压强增大会导致熔点升高，但对于像水这样的物质，压强增大会使熔点降低。

9. 杂质的存在也会影响熔点。例如，水中溶有盐分时，熔点会降低，这就是为什么海水冬天结冰的温度比河水低的原因。

10. 在日常生活中，通过向积雪中撒盐来降低冰的熔点，使道路得以畅通，这是利用了熔点在现实生活中的应用。