在化学反应中，假设我们有16克碳粉与铜粉混合，进行灼烧反应后，最终产物为CuO，其总质量为（x+16）。由此，可以推断出反应后氧元素的质量为16克。由于铜原子数等于氧原子数，我们能够计算出铜的质量为64克。由此可知，碳粉在原混合物中的质量分数为16/64*100%，即25%。

进一步地，我们来分析这一过程。首先，我们知道碳粉和铜粉混合后，在高温下会发生氧化反应，生成CuO和二氧化碳。反应过程中，碳粉中的碳元素和铜粉中的氧元素结合，形成CuO，同时生成二氧化碳气体逸出。反应方程式可表示为：2Cu + O₂ → 2CuO，C + O₂ → CO₂。这里，碳粉的质量为16克，铜粉的质量为x克。反应完成后，剩余固体的质量为x+16克，这部分质量全部为CuO。

通过质量守恒定律，我们可以计算出反应前后氧元素的质量不变，为16克。根据化学式CuO，我们可以得知每个CuO分子中含一个铜原子和一个氧原子，因此，氧元素的质量与铜的质量相等，即氧元素的质量为16克，铜的质量为64克。由此，我们可以确定铜粉的质量x为48克。

最后，我们来计算碳粉在原混合物中的质量分数。根据题意，碳粉的质量为16克，铜粉的质量为48克，混合物总质量为64克。因此，碳粉的质量分数为16/64*100%，即25%。这个结果也符合我们之前得到的结论。

这个例子展示了化学反应中质量守恒定律的应用，以及如何通过化学方程式计算反应物和生成物之间的关系。通过这样的计算，我们不仅能够了解反应过程中的质量变化，还能进一步探讨反应物的比例关系。