第一个等式：n(Cu)×2 = n(NO2) +3n(NO)

【解析】：根据氧还反应中得失电子守恒，每1mol Cu失去2mol电子，系数为2；HNO3变成NO2时，氮由+5价变为+4价，系数为1；HNO3变成NO时，氮由+5价变为+2价，系数为3。

第二个等式：n(参加反应HNO3) = 2n(Cu) + n(NOx)

【解析】：请先看等式3，我一会再讲这个。

第三个等式：n(被还原HNO3) = n(NOx)

【解析】：根据元素守恒，等式左边的氮等于等式右边的氮。（等式两边均为参与氧还反应的氮）

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等式三的解析看完了吗？明白了我接着讲等式二：

参与反应的硝酸有两部分：①参与氧还反应，②提供酸性。

第一部分参与氧还反应的 n1(硝酸) = n(NOx) （元素守恒）；

第二部分提供酸性的 n2(硝酸) = 2n(Cu) 。根据电荷守恒，铜离子是2+，硝酸根是1-，硝酸的量就是铜的2倍。（注意！Cu(NO3)2 里面的硝酸多，铜少，所以等式里n(铜)有系数2。一定注意！！）

将上面2个等式相加，得到 『 n总(硝酸) = 2n(Cu) + n(NOx) 』

这就是等式二啦！

如有不懂欢迎追问 O(∩_∩)O

祝学业进步！